工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如图装置：（碱石灰是一种碱性干燥剂，是CaO固体和NaOH固体的混合物，能吸收水和酸性气体）试回答下列

Question

工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄杂质，为了测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量，某同学设计了如图装置：
（碱石灰是一种碱性干燥剂，是CaO固体和NaOH固体的混合物，能吸收水和酸性气体）
试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式___；
（2）装置D的作用是___；
（3）实验前称取工业纯碱的质量为m g，装置C中碱石灰和U型管的总质量为m₁ g．加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U型管的总质量变为m₂ g．则上述实验中测得的工业纯碱中的Na₂CO₃质量分数为___；
（4）若没有装置D，测定结果将会___（填偏大、偏小或无影响）若装置A和装置B中还残留气体，测定结果将会___（填偏大、偏小或无影响）
（5）利用上图A、B装置（B中仍用硫酸作干燥剂），再加一个集气装置，除CO₂外还可以制取哪种气体？___（填一种气体的分子式）

Answer 1

（1）纯碱和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，发生反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）C连接D可防止空气中水、二氧化碳进入C中，导致实验结果偏大，干扰碳酸钠含量的...