亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂．但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常

Question

亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂．但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧．硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致．亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体（NO、NO₂）用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得．硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得．
（1）实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式___；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式___；将亚硝酸钠溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由___色变为绿色，写出该反应的离子方程式___．
（2）写出氮氧化物（NO、NO₂）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式___；若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为___．
（3）从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是___．
A．稀盐酸       B．AgNO₃溶液       C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液
（4）等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是___（填溶液中溶质的化学式）
（5）工业品硝酸钠含少量杂质（Na₂CO₃、NaNO₂、NaCl、水不溶物），某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
a．称取8.5g干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 2.0mol•L^-1的A溶液（足量），充分反应后过滤．
b．向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用0.06mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液29.70mL．
有关反应为：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①A溶液中的溶质的化学式是___，加入A溶液的作用是___．
②B物质是___，滴定终点时的颜色变化是___．
③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是（任写一点）___．

Answer 1

（1）加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，铵根离子中氮元素的化合价为-3价，反应生成0价的氮气，则二者的化合价变化相同，反应方程式中二者的计量数相等，结合质量守恒可知该反应的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，反应中生成了碘单质，亚硝酸钠在反应中做氧化剂，氮元素的化合价从+3价降为+2价的NO，反应的离子方程式为：2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO+I₂+2H₂O；酸性重铬酸钾溶液能够将亚硝酸钠氧化成硝酸钠，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O，则溶液由橙色变为绿色，
故答案为：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O；2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO+I₂+2H₂O；橙；Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O；
（2）氮氧化物（NO、NO₂）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠，NO变为+3价的亚硝酸钠，化合价升高1价，二氧化氮从+4变为+3价的亚硝酸钠，化合价降低1价，则NO和二氧化氮的计量数相等，该反应方程式为：NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O；
二氧化氮的物质的量为：n（NO₂）=(9.2g)/(46g/mol)=0.2mol，该反应中NO₂被还原生成NO₃^-，0.2molNO₂反应转移0.1mol电子，则生成n（NO₃^-）=(0.1mol)/(5-4)=0.1mol，则剩余0.1mol二氧化氮被氧化生成其它物质，且转移0.1mol电子，则生成物中N元素化合价为+3价，且生成物在水溶液中，应该是亚硝酸根离子，反应的离子方程式为：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，
故答案为：NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O； 2NO₂+CO₃^2-═NO₂^-+NO₃^-+CO₂；
（3）亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成淡黄色的亚硝酸银沉淀，氯化钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以鉴别试剂为硝酸银溶液和稀硝酸，即BC正确，
故答案为：BC；    
（4）亚硝酸钠、NaCl溶液中，阳离子总电荷浓度之和为：c（H⁺）+c（Na⁺），根据电荷守恒，溶液中总阴离子浓度=c（H⁺）+c（Na⁺），由于亚硝酸钠溶液中，亚硝酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则亚硝酸钠溶液中的氢离子浓度小于氯化钠，故氯化钠溶液中阴离子总浓度大于亚硝酸钠；碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致碳酸钠溶液中的阴离子浓度增大，所以碳酸钠溶液中的阴离子浓度大于NaCl溶液，故三种溶液中阴离子浓度大小为：Na₂CO₃>NaCl>NaNO₂，
故答案为：Na₂CO₃>NaCl>NaNO₂；
（5）①烧杯中硝酸钠溶液中混有CO₃^2-、Cl^-、NO₂^-，滴定过程中会影响测定结果，所以需要加入AgNO₃溶液，使CO₃^2-、Cl^-、NO₂^-转化为沉淀而除去，
故答案为：AgNO₃；使CO₃^2-、Cl^-、NO₂^-转化为沉淀而除去；
②向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉显示蓝色，所以可加入淀粉作为指示剂；向反应后的溶液中加入淀粉后，溶液变成蓝色，滴定结束后碘单质消失，溶液变成无色，则滴定终点时的颜色变化为：蓝色→无色，
故答案为：淀粉；蓝色→无色；
③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，可能是生成的碘单质的量偏高，如：NO₂^-未沉淀完全、滴定过程中带入空气将生成的I^-氧化，有可能是部分S₂O₃^2-与Ag⁺反应，导致计算出的碘单质的物质的量偏高，计算结果偏高，
故答案为：NO₂^-未沉淀完全（或滴定过程中带入空气将生成的I^-氧化、部分S₂O₃^2-与Ag⁺反应）．