金属及其化合物变化多，用途广．请完成下列计算：（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为ag，比它在空气中灼烧所得产物增重bg．它在空气中灼烧后的产物中Mg3N2的质量分数

Question

金属及其化合物变化多，用途广．请完成下列计算：
（1）等物质的量的镁在氧气中充分灼烧，产物质量为a g，比它在空气中灼烧所得产物增重b g．它在空气中灼烧后的产物中Mg₃N₂的质量分数是______（用a、b表示，只考虑空气中氮气、氧气参与反应）．
（2）硬铝（因其主要成分，在此仅看作Al-Cu合金）常用于建筑装潢．1.18g某种硬铝恰好与10mL某浓度的硝酸完全反应，生成的混合气体（其中NO₂与NO的体积比为2：1）再与448mL氧气（标准状况）混合，恰好能被水完全吸收．
①计算该硝酸的物质的量浓度．
②计算并确定此种硬铝的化学式．
③取5.1g Al-Mg合金与200mL 1mol•L^-1的NaOH（aq）充分反应，产生气体a L．过滤，向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，继续通入CO₂使沉淀完全．过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体5.1g．则a=______，V=______．（气体体积均为标准状况）
④向Cu、Cu₂O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq），恰好完全溶解，同时收集到1120mL NO（标准状况）．通过计算推断混合粉末中Cu的物质的量．
_32
2


^-1_22
2^-1₃

Answer 1

（1）在空气中燃烧质量减少的原因是生成了氮化镁，根据关系：Mg～MgO～O  Mg～(1)/(3)Mg₃N₂～(2)/(3)N，设生成氮化镁的镁原子物质的量是xmol，氧元素和氮元素的质量差就是b，则有（16-(2)/(3)×14）x=b，解得x=(3b)/(20)mol，生成的氮化镁质量是：100×(1)/(3)×(3b)/(20)=5b（g），氮化镁的质量分数是：(5b)/(a−b)；
故答案为：(5b)/(a−b)；
（2）①、根据电子的是守恒，金属失去的电子=HNO₃得到的电子=NO、NO₂混合气体失去的电子=氧气得到的电子
n（O₂）=(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e^-）=0.02mol×4=0.08mol
NO₂ 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO₂物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO₃）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO₃）=0.128/0.01=12.8mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度为12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：2Al•Cu；
答：此种硬铝的化学式为2Al•Cu；
③、向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol•L^-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO₂，n（ CO₂）=(1)/(2)×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol． (1)/(3)111333Mg₃3N₂2～(2)/(3)N，设生成氮化镁的镁原子物质的量是xmol，氧元素和氮元素的质量差就是b，则有（16-(2)/(3)×14）x=b，解得x=(3b)/(20)mol，生成的氮化镁质量是：100×(1)/(3)×(3b)/(20)=5b（g），氮化镁的质量分数是：(5b)/(a−b)；
故答案为：(5b)/(a−b)；
（2）①、根据电子的是守恒，金属失去的电子=HNO₃得到的电子=NO、NO₂混合气体失去的电子=氧气得到的电子
n（O₂）=(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e^-）=0.02mol×4=0.08mol
NO₂ 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO₂物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO₃）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO₃）=0.128/0.01=12.8mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度为12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：2Al•Cu；
答：此种硬铝的化学式为2Al•Cu；
③、向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol•L^-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO₂，n（ CO₂）=(1)/(2)×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol． (2)/(3)222333N，设生成氮化镁的镁原子物质的量是xmol，氧元素和氮元素的质量差就是b，则有（16-(2)/(3)×14）x=b，解得x=(3b)/(20)mol，生成的氮化镁质量是：100×(1)/(3)×(3b)/(20)=5b（g），氮化镁的质量分数是：(5b)/(a−b)；
故答案为：(5b)/(a−b)；
（2）①、根据电子的是守恒，金属失去的电子=HNO₃得到的电子=NO、NO₂混合气体失去的电子=氧气得到的电子
n（O₂）=(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e^-）=0.02mol×4=0.08mol
NO₂ 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO₂物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO₃）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO₃）=0.128/0.01=12.8mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度为12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：2Al•Cu；
答：此种硬铝的化学式为2Al•Cu；
③、向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol•L^-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO₂，n（ CO₂）=(1)/(2)×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol． (2)/(3)222333×14）x=b，解得x=(3b)/(20)mol，生成的氮化镁质量是：100×(1)/(3)×(3b)/(20)=5b（g），氮化镁的质量分数是：(5b)/(a−b)；
故答案为：(5b)/(a−b)；
（2）①、根据电子的是守恒，金属失去的电子=HNO₃得到的电子=NO、NO₂混合气体失去的电子=氧气得到的电子
n（O₂）=(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e^-）=0.02mol×4=0.08mol
NO₂ 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO₂物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO₃）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO₃）=0.128/0.01=12.8mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度为12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：2Al•Cu；
答：此种硬铝的化学式为2Al•Cu；
③、向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol•L^-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO₂，n（ CO₂）=(1)/(2)×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol． (3b)/(20)3b3b3b202020mol，生成的氮化镁质量是：100×(1)/(3)×(3b)/(20)=5b（g），氮化镁的质量分数是：(5b)/(a−b)；
故答案为：(5b)/(a−b)；
（2）①、根据电子的是守恒，金属失去的电子=HNO₃得到的电子=NO、NO₂混合气体失去的电子=氧气得到的电子
n（O₂）=(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e^-）=0.02mol×4=0.08mol
NO₂ 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO₂物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO₃）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO₃）=0.128/0.01=12.8mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度为12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：2Al•Cu；
答：此种硬铝的化学式为2Al•Cu；
③、向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol•L^-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO₂，n（ CO₂）=(1)/(2)×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol． (1)/(3)111333×(3b)/(20)=5b（g），氮化镁的质量分数是：(5b)/(a−b)；
故答案为：(5b)/(a−b)；
（2）①、根据电子的是守恒，金属失去的电子=HNO₃得到的电子=NO、NO₂混合气体失去的电子=氧气得到的电子
n（O₂）=(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e^-）=0.02mol×4=0.08mol
NO₂ 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO₂物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO₃）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO₃）=0.128/0.01=12.8mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度为12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：2Al•Cu；
答：此种硬铝的化学式为2Al•Cu；
③、向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol•L^-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO₂，n（ CO₂）=(1)/(2)×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol． (3b)/(20)3b3b3b202020=5b（g），氮化镁的质量分数是：(5b)/(a−b)；
故答案为：(5b)/(a−b)；
（2）①、根据电子的是守恒，金属失去的电子=HNO₃得到的电子=NO、NO₂混合气体失去的电子=氧气得到的电子
n（O₂）=(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e^-）=0.02mol×4=0.08mol
NO₂ 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO₂物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO₃）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO₃）=0.128/0.01=12.8mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度为12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：2Al•Cu；
答：此种硬铝的化学式为2Al•Cu；
③、向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol•L^-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO₂，n（ CO₂）=(1)/(2)×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol． (5b)/(a−b)5b5b5ba−ba−ba−b；
故答案为：(5b)/(a−b)；
（2）①、根据电子的是守恒，金属失去的电子=HNO₃得到的电子=NO、NO₂混合气体失去的电子=氧气得到的电子
n（O₂）=(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e^-）=0.02mol×4=0.08mol
NO₂ 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO₂物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO₃）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO₃）=0.128/0.01=12.8mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度为12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：2Al•Cu；
答：此种硬铝的化学式为2Al•Cu；
③、向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol•L^-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO₂，n（ CO₂）=(1)/(2)×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol． (5b)/(a−b)5b5b5ba−ba−ba−b；
（2）①、根据电子的是守恒，金属失去的电子=HNO₃3得到的电子=NO、NO₂2混合气体失去的电子=氧气得到的电子
n（O₂2）=(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e^-）=0.02mol×4=0.08mol
NO₂ 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO₂物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO₃）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO₃）=0.128/0.01=12.8mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度为12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：2Al•Cu；
答：此种硬铝的化学式为2Al•Cu；
③、向滤液中通入V L CO₂后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol•L^-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO₂，n（ CO₂）=(1)/(2)×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol． (0.448L)/(22.4L/mol)0.448L0.448L0.448L22.4L/mol22.4L/mol22.4L/mol=0.02mol；则转移电子的物质的量n（e^--）=0.02mol×4=0.08mol
NO₂ 2 、NO混合气体中，设NO物质的量为a，则NO₂2物质的量为2a，则：3a+2a=0.08mol，a=0.016mol，
故n（HNO₃3）=0.02mol×3+0.01mol×2+3×0.016mol=0.128mol；硝酸的物质的量浓度是：c（HNO₃3）=0.128/0.01=12.8mol/L；
答：该硝酸的物质的量浓度为12.8mol/L；
②、设合金中n（Al）=xmol、n（Cu）=ymol，则：3x+2y=0.08、27x+64y=1.18，得到x=0.02mol、y=0.01mol，故合金为：2Al•Cu；
答：此种硬铝的化学式为2Al•Cu；
③、向滤液中通入V L CO₂2后开始出现沉淀，氢氧化钠溶液过量，继续和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；5.1g固体是氧化铝，物质的量是0.05mol，合金中的Al的物质的量是0.1mol，根据电子守恒，铝失去0.1mol×3=0.3mol电子，生成0.15mol氢气，标准状况下氢气体积是：a=22.4L/mol×0.15mol=3.36L；
200mL 1mol•L^-1-1的NaOH（aq）中，氢氧化钠的物质的量是0.2mol，溶解合金中的金属0.1molAl，根据关系：Al～NaOH，消耗氢氧化钠的物质的量是0.1mol，剩余的氢氧化钠物质的量是：0.2mol-0.1mol=0.1mol，再根据关系式：2NaOH～CO₂2，n（ CO₂2）=(1)/(2)×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1 HNO₃（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂0）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂0）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂0）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol． (1)/(2)111222×0.1mol=0.05mol，V=22.4L/mol×0.05mol=1.12L；
故答案为：3.36；1.12；
④、1120mL NO（标准状况物质的量是0.05mol，电子转移的物质的量是：0.05mol（5-2）=0.15mol；
500mL 0.6mol•L^-1-1 HNO₃3（aq）中硝酸的物质的量是0.3mol，根据氮原子守恒，硝酸铜的物质的量是：0.3mol-0.05mol=0.25mol； 
设铜的物质的量为X；
由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂20）+n（CuO）+X=0.25mol，
由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n（Cu₂20）=0.15mol，
解之得：n（CuO）=X-0.05mol，
n（Cu₂20）=0.15mol-X，
所以：0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol；
答：Cu的物质的量为0.05mol＜n（Cu）＜0.15mol．