已知t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小B.t℃时，AgCl的溶解度大于Ag

Question

已知t℃时，AgCl的K_sp=2×10^-10，Ag₂CrO₄（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A. t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小

B. t℃时，AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

C. 在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入少量K₂CrO₄，可使溶液由Y点移至X点

D. 向同浓度NaCl和K₂CrO₄混合液中，滴加0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，先生成白色沉淀

Answer 1

A．AgCl在水溶液中存在溶解平衡，氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小，则AgCl在水中的溶解度较大，故A错误；
B．已知t℃时AgCl的K_sp=2×10^-10，由图象可知Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，则s（AgCl）=√(KSP)=√(2×10-10)=1.41×10^-5，而s（Ag₂CrO₄）=

3

(KSP)/(4)

=(32)/(2)×10^-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag₂CrO₄，故B错误；
C．在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；
D．依据溶度积常数计算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=1×10^-12；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=2.0×10^-10，以0.1mol/L AgNO₃溶液滴定同浓度的KCl和K₂CrO₄的混合溶液，设浓度为0.1mol/L，则生成Ag₂CrO₄沉淀时c（Ag⁺）=√((10-12)/(0.1))mol/L，0.1mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.1mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag⁺）=(2×10-10)/(0.1)=2×10^-9mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确．
故选D．