苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度月等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸．反应原理

Question

苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度月等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸．反应原理如下：
2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa
C₆H₅CCOONa+HCl→C₆H₅ COOH+NaCl
相关物质物理性质如表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸	苯
沸点/℃	178	205	249	80
熔点/℃	26	-15	122	5.5

苯甲酸在水中的溶解度
17℃	25℃	100℃
0.21g	0.34g	5.9g

实验流程如图：

（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出．

仪器A的名称为___，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：___
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是___
A．分液漏斗在使用之前必须检验矢耦漏水
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D．分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集℃的馏分．图2中有一处明显错误，正确的应改为___
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用___ 冲洗杯壁上残留的晶体．抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应___．
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为___%．

Answer 1

（1）根据装置图可知仪器A具有三颈特征，名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶），仪器B为球形冷凝管，仪器C为直行冷凝管，B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好，所以若将仪器B改为仪器C，效果不如B，
故答案为：三颈烧瓶（或三口烧瓶）；B的接触面积大，冷却回流苯甲醛的效果好；
（2）A．分液漏斗中有玻璃活塞，在使用之前需检验是否漏水，故A正确；
B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于震荡，故B正确；
C．在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗的上口颈部的小孔，使与大气相通，故C错误；
D．分液时待下层的液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯，从分液漏斗上口将上层液体倒出，故D错误；
故答案为：CD；
（3）操作④的目的是得到苯甲醇的馏分，所以收集205℃的馏分，蒸馏时，温度计测量的是苯甲醇蒸气的温度，所以温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：205；温度计的水银球处于蒸馏烧瓶的支管口；
（4）将烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将烧杯壁上的晶体冲下来后转入布氏漏斗，目的减少晶体的损失，所以选择冲洗的液体应该是不会使晶体溶解损失，也不会带入杂质的，选择用滤液来冲洗是最好的，洗涤时为洗净晶体，应让洗涤剂缓慢通过滤纸，让洗涤剂和晶体充分接触，抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应关小水龙头，
故答案为：滤液；关小水龙头；
（5）根据化学反应C₆H₅COOH+NaOH→C₆H₅COONa+H₂O，反应消耗0.1000mol/LNaOH溶液19.20mL，物质的量为0.1000mol/L×0.0192L=0.00192mol，则苯甲酸中苯甲酸的质量=0.0192mol/L×122g/mol=2.3424g，其质量分数=(2.3424g)/(2.440g)=96.00%，
故答案为：96.00%．