金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是

Question

金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的电子式为________。
(2)一定条件下，Na还原CCl ₄ 可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl ₄ 的实验操作名称为________，除去粗产品中少量钠的试剂为________。
(3)碳还原SiO ₂ 制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO ₂ 。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为_________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
①Na还原CCl ₄ 的反应、Cl ₂ 与H ₂ O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na ₂ SiO ₃ 溶液与SO ₃ 的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2

Answer 1

(1)第二周期第ⅣA族氧(或O) (2)过滤 水(或乙醇)(3)Si＋2OH － ＋H 2 O=SiO 3 2- ＋2H 2 ↑0.17 mol·L －1 (4)③④ (1)由题意可知Q为O(氧)，形成的化合物R为CO 2 ，其电子式为： 。(2)因为CCl 4 为...