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1.某金属元素R的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为21:8,若R的相对原子质量为56.通过计算,写出R的氧化物的化学式.2.如果一个水龙头每秒滴四滴水,平均每20滴为1mL,计算一昼夜漏水质量为多少?
题目详情
1.某金属元素R的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为21:8,若R的相对原子质量为56.通过计算,写出R的氧化物的化学式.
2.如果一个水龙头每秒滴四滴水,平均每20滴为1mL,计算一昼夜漏水质量为多少?（水密度取1g/cm^3）
3.往12.5g录酸钾中加入2.4g二氧化锰搅拌均匀,加热一段时间后,冷却,称得剩余固体的质量为10.9g,求录酸钾的分解率.
2.如果一个水龙头每秒滴四滴水,平均每20滴为1mL,计算一昼夜漏水质量为多少?（水密度取1g/cm^3）
3.往12.5g录酸钾中加入2.4g二氧化锰搅拌均匀,加热一段时间后,冷却,称得剩余固体的质量为10.9g,求录酸钾的分解率.
▼优质解答
答案和解析
1:∵R的相对原子质量为56,∴R为Fe设Fe的原子数量为m,O的原子数量为n56m:16n=21:8解得：m=3,y=4∴化学式为Fe3O4（四氧化三铁） 2：24h=86400s ∵每秒四滴,20滴为1ml∴5s为1ml∴86400s / 5s/ml =17280ml1ml=1cm³ ...
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