已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液的反应方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．现有一块锌铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当

Question

已知Zn（OH） ₂ 是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液的反应方程式为：Zn（OH） ₂ +2NaOH=Na ₂ ZnO ₂ +2H ₂ O．现有一块锌铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中锌的质量分数为（　　）

A、19.4%

B、30.0%

C、70.0%

D、80.6%

Answer 1

分析：
锌铁合金与足量的盐酸反应生成ZnCl2、FeCl2，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，Zn2+转化为Na2ZnO2，Fe2+转化为Fe（OH）2，进一步氧化，最终得到沉淀为Fe（OH）3，加热灼烧，最终得到固体残留物为Fe2O3，固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则氧化铁中O元素质量等于合金中Zn的质量，进而计算合金中Zn的质量分数．

锌铁合金与足量的盐酸反应生成ZnCl2、FeCl2，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，Zn2+转化为Na2ZnO2，Fe2+转化为Fe（OH）2，进一步氧化，最终得到沉淀为Fe（OH）3，加热灼烧，最终得到固体残留物为Fe2O3，固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则氧化铁中O元素质量等于合金中Zn的质量，故合金中Zn的质量分数=氧化铁中O元素质量分数=16×356×2+16×3×100%=30%，故选B．
点评：
本题考查混合物计算，关键是清楚整个反应过程，利用守恒思想进行解答，难度中等．