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已知Zn(OH)2是两性氢氧化物,与氢氧化钠溶液的反应方程式为:Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O.现有一块锌铁合金,将其溶于足量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当
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已知Zn(OH) 2 是两性氢氧化物,与氢氧化钠溶液的反应方程式为:Zn(OH) 2 +2NaOH=Na 2 ZnO 2 +2H 2 O.现有一块锌铁合金,将其溶于足量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀过滤出并灼烧,得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则此合金中锌的质量分数为( )
A、19.4% | B、30.0% | C、70.0% | D、80.6% |
▼优质解答
答案和解析
分析:
锌铁合金与足量的盐酸反应生成ZnCl2、FeCl2,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,Zn2+转化为Na2ZnO2,Fe2+转化为Fe(OH)2,进一步氧化,最终得到沉淀为Fe(OH)3,加热灼烧,最终得到固体残留物为Fe2O3,固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则氧化铁中O元素质量等于合金中Zn的质量,进而计算合金中Zn的质量分数.
锌铁合金与足量的盐酸反应生成ZnCl2、FeCl2,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,Zn2+转化为Na2ZnO2,Fe2+转化为Fe(OH)2,进一步氧化,最终得到沉淀为Fe(OH)3,加热灼烧,最终得到固体残留物为Fe2O3,固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则氧化铁中O元素质量等于合金中Zn的质量,故合金中Zn的质量分数=氧化铁中O元素质量分数=16×356×2+16×3×100%=30%,故选B.
点评:
本题考查混合物计算,关键是清楚整个反应过程,利用守恒思想进行解答,难度中等.
分析:
锌铁合金与足量的盐酸反应生成ZnCl2、FeCl2,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,Zn2+转化为Na2ZnO2,Fe2+转化为Fe(OH)2,进一步氧化,最终得到沉淀为Fe(OH)3,加热灼烧,最终得到固体残留物为Fe2O3,固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则氧化铁中O元素质量等于合金中Zn的质量,进而计算合金中Zn的质量分数.
锌铁合金与足量的盐酸反应生成ZnCl2、FeCl2,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,Zn2+转化为Na2ZnO2,Fe2+转化为Fe(OH)2,进一步氧化,最终得到沉淀为Fe(OH)3,加热灼烧,最终得到固体残留物为Fe2O3,固体残留物恰好跟原来合金的质量相等,则氧化铁中O元素质量等于合金中Zn的质量,故合金中Zn的质量分数=氧化铁中O元素质量分数=16×356×2+16×3×100%=30%,故选B.
点评:
本题考查混合物计算,关键是清楚整个反应过程,利用守恒思想进行解答,难度中等.
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