金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．（1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．①镀铬液

Question

金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
（1）常见镀铬液由重铬酸（H₂Cr₂O₇）和催化剂硫酸组成．
①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺该反应平衡常数表达式为K=___．
②镀铬时由CrO₄^2-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为___．
③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
，合成该聚合物的三种单体为：___、___和___（写结构简式）．
（2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：

已知：

物质	BaCO3	CaSO4	BaSO4
Ksp	8.1×10-9	9×10-6	1.1×10-10

①步骤一发生的反应之一为：CrO₄^2-+BaCO₃═BaCrO₄+CO₃^2-，可推知：Ksp（BaCrO₄）___Ksp（BaCO₃）（选填：“>”或“<”）；
②步骤二的目的是___．
Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）的强酸性废水，其原理如图所示．

③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．图中A为电源___极（选填：“正”或“负”）；
④阴极产生的气体为___（写化学式）．
⑤常温时Ksp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr³⁺）=___mol•L^-1．

Answer 1

（1）①根据化学平衡常数的定义，可知Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）⇌2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）的平衡常数K=(c2(CrO2-4)•c2(H+))/(c(Cr2O2-7))，故答案为：(c2(CrO2-4)•c2(H+))/(c(Cr2O2-7))；
②阴极发生还原反应，电极反应式为CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O，故答案为：CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O；
③该高聚物的形成过程属于加聚反应，加聚反应是由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物，凡链节中主碳链为6个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，直接合成该高聚物的物质为：CH₂=CH-CN、CH₂=CH-CH=CH₂、，故答案为：CH₂=CHCN；CH₂=CH-CH=CH₂；；
（2）①反应能发生说明BaCrO₄小于BaCO₃的溶度积，所以Ksp（BaCrO₄）<Ksp（BaCO₃），故答案为：<；
②加入硫酸钙是为了生成难溶的硫酸钡，从而除去体系中的钡离子，故答案为：除去废水中Ba²⁺；
③便有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成，说明单质铁放电，生成亚铁离子，与Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-发生氧化还原，所以铁为阳极，则A为正极，故答案为：正；
④阴极是氢离子放电生成氢气，故答案为：H₂；
⑤c（Cr³⁺）=(Ksp[Cr(OH)3])/(c3(OH-))=(6.0×10-31)/((10-7)3)=6.0×10^-10mol•L^-1，故答案为：6.0×10^-10．