若1L工业废水转化后所得溶液中铬元素质量为28.6g，CrO42-有1011转化为CrO72-（已知铬元素相对原子质量为52）．①转化后所得溶液中c（Cr2O72-）=．②已知：常温下该反应的

Question

若1L工业废水转化后所得溶液中铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有 (10)/(11)转化为CrO₇^2- （已知铬元素相对原子质量为52）．
①转化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=___．
②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴，上述转化后所得溶液的pH为___．

Answer 1

酸化时发生的反应为：2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO₄^2-有(10)/(11)转化为Cr₂O₇^2-，说明铬元素(10)/(11)转化为Cr₂O₇^2-
根据守恒列关系式：2Cr～2CrO₄^2-～Cr₂O₇^2-
                  2            1
                  (28.6g×(10)/(11))/(52g/mol)   n（Cr₂O₇^2-）
得n（Cr₂O₇^2-）=0.25mol，
①酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=(n)/(V)=0.25mol•L^-1，故答案为：0.25mol•L^-1；
②n（Cr₂O₇^2-）=0.25mol，
n（CrO₄^2-）_剩余=0.05mol；
则①酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1； c（CrO₄^2-）_剩余=0.05mol•L^-1
设H⁺的物质的量浓度为amol/L，
2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O
平衡（mol/L） 0.05 a 0.25
平衡常数K=(0.25)/(0.052×a2)═10^14_，
则a=1.0×10^-6mol，pH=6，
故答案为：6．