利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．工业流程如图：已知：几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2+

Question

利用酸性含锰废水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料（MnCO₃）及纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．工业流程如图：

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
（1）过程①中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为___
（2）过程②中，所得滤渣W的成分是___．
（3）过程③中，调pH=6.4目的是___．
（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是___．
（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过___，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．
（6）过程④中，298K、c（Mn²⁺）为1.05mol/L时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间关系如图据图中信息，你选择的最佳pH是___；理由是___．

（7）从滤液C可得到的副产品是___（填化学式）．

Answer 1

酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）加过量MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤，滤渣为Fe（OH）3和过量的MnO2，滤液A含有Mn2+、Cl-、H+、Cu2+，加氨水调节pH=6.4，...