为何下列情况不属于等效平衡?怎样判断?将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为wmol

Question

为何下列情况不属于等效平衡?怎样判断?
将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应：3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为wmol•L-1.
保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为wmol•L-1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )
(A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D
(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件

Answer 1

这是一个左边气体大于右边气体系数的反应,达不到等效平衡.根本计算不出反应后浓度.