将3克生铁样品加入到盛有50g过量稀硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为52.9g．试计算：（1）H2SO4的相对分子质量为；（2

Question

将3克生铁样品加入到盛有50g过量稀硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内剩余物质总质量为52.9g．试计算：
（1）H₂SO₄的相对分子质量为___；
（2）生成H₂的质量为___克；
（3）该生铁样品中铁的质量分数为多少？（写出计算步骤，结果保留一位小数）（温馨提示：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）

Answer 1

（1）H₂SO₄的相对分子质量为：（1×2）+（32×1）+（16×4）=98，
故填：98．
（2）生成H₂的质量为：3g+50g-52.9g=0.1g，
故填：0.1．
（3）设铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56             2
x            0.1g
(56)/(x)=(2)/(0.1g)，
x=2.8g，
铁的质量分数为：(2.8g)/(3g)×100%=93.3%，
答：铁的质量分数为93.3%．