（2013•平房区二模）为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，善洁同学取20片如标签所示的胃药放入烧杯中，再取250g该硫酸溶液分五次加入烧杯中（胃药中的其它成分不溶于水且不与其它物质

Question

（2013•平房区二模）为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，善洁同学取20片如标签所示的胃药放入烧杯中，再取250g该硫酸溶液分五次加入烧杯中（胃药中的其它成分不溶于水且不与其它物质反应），每次均充分反应，实验数据如表格所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入硫酸的质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0	50.0
剩余固体的质量（g）	17.1	14.2	11.3	m	8.4

（1）发生反应的化学方程式为______；
（2）根据固体的质量列出第一次参加反应的硫酸溶质质量（x）的比例式

(58)/(98)=(2.9g)/(x)

(58)/(98)=(2.9g)/(x)

；
（3）用98%的浓硫酸配制恰好完全反应时所需的上述硫酸，需要加水的体积为______；
（4）若在恰好完全反应时即停止加入硫酸，将反应后的溶液蒸发掉11.6g水得到一种不饱和溶液，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为______；
（5）若用含杂质20%的生石灰处理上述恰好完全反应后剩余的硫酸，需要这种生石灰的质量为______．

Answer 1

（1）氢氧化镁和硫酸反应，生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；
（2）设第一次参加反应的硫酸溶质质量为x，氢氧化镁的质量为20g，利用第一次反应消耗的氢氧化镁的质量20g-17.1g=2.9g
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
 58       98
 2.9g      x
(58)/(2.9g)＝(98)/(x)
x=4.9g
（3）溶液均有均一性，50g硫酸的溶质质量分数为(4.9g)/(50g)×100%=9.8%，根据表中数据可知，每50g硫酸消耗2.9g氢氧化镁，第四次加50g硫酸，m的值为8.4g，恰好完全反应时消耗硫酸200g，氢氧化镁的质量为20-8.4g=11.6g，98%的浓硫酸配制恰好完全反应时所需的上述硫酸，需要加水的体积为：200g-(200g×9.8%)/(98%)=180g，即为180mL；
（4）设生成硫酸镁的质量为y
Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O
 58            120
 11.6g          y
y=24g
在恰好完全反应时即停止加入硫酸，将反应后的溶液蒸发掉11.6g水得到一种不饱和溶液，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为(24g)/(11.6g+200g−11.6g)×100%=12%
（5）需要这种生石灰的质量为z
CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O
56    98
z    50g×9.8%
(56)/(z)＝(98)/(50g×9.8%)
z=2.8g
用含杂质20%的生石灰的质量为2.8g÷（1-20%）=3.5g
答案：
（1）Mg（OH）₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；   （2）(58)/(98)=(2.9g)/(x)；
（3）180ml；   （4）12%；   （5）3.5g．