将一定量的Al和Na2O2的混合物,投入盛有20mL蒸馏水的烧杯中,反应停止时得一澄清溶液,经称量之所得溶液的质量比反应前轻3.5g,向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸至滴定过程中所产生的沉淀刚好完全

Question

将一定量的Al和Na2O2的混合物,投入盛有20mL蒸馏水的烧杯中,反应停止时得一澄清溶液,经称量之所得溶液的质量比反应前轻3.5g,向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸至滴定过程中所产生的沉淀刚好完全溶解时,耗用盐酸200mL,问原混合物中Al和Na2O2各多少克?
Al：2.7g,Na2O2：15.6g

Answer 1

设Al x mol Na2O2 y mol
2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2
2NaOH +2Al +2H2O==2NaAlO2 +3H2
澄清溶液,则Al 全部反应完了
O2 为 0.5y mol H2 为 1.5x mol
溶液质量减轻质量为 O2+H2 的质量
即 32*0.5y +2*1.5x==3.5
沉淀恰好全部溶解,则溶质为 NaCl 和AlCl3
即 n(Na) +3n(Al)===n(Cl)
即 2y +3x==3.5*0.2
解这两方程得到 x ==0.1 y==0.2
则Al 质量为 27*0.1==2.7 g Na2O2 质量为 78*0.2==15.6 g