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为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数.取石灰石样品,与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯(烧杯质量为20g)中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水).有关实验
题目详情
为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数.取石灰石样品,与足量质量分数为7.3%的稀盐酸在烧杯(烧杯质量为20g)中充分反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水).有关实验数据如下表:
(1)配制上述质量分数为7.3%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是___g;
(2)发生反应的化学方程式为___;
(3)求解llg该石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式为___;
(4)向反应后所得溶液中加入5.4g水后,则最终溶液中溶质的质量分数是___;
(5)该水泥厂用该石灰石制得生石灰56t,理论上需要该石灰石的质量是___t.
反应前 | 反应后 | ||
实验 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和混合物的质量 |
数据 | 120g | 11g | 126.6g |
(2)发生反应的化学方程式为___;
(3)求解llg该石灰石样品中碳酸钙质量(x)的比例式为___;
(4)向反应后所得溶液中加入5.4g水后,则最终溶液中溶质的质量分数是___;
(5)该水泥厂用该石灰石制得生石灰56t,理论上需要该石灰石的质量是___t.
▼优质解答
答案和解析
(1)100g×7.3%=x•36.5%,x=20g,故答案为:20;
(2)碳酸钙和盐酸反应,生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可,故答案为:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑;
(3)根据质量守恒定律:二氧化碳的质量=120g+11g-126.6g=4.4g
设碳酸钙的质量为x,最终溶液中溶质的质量为y
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
100 111 44
x y 4.4g
=
y=11.1g
故答案为:
=
(合理即可)
(4)由题意知:烧杯质量为20g,杂质是1g,
×100%=10%,故答案为:10%;
(5)由题意知:石灰石样品的质量是11g,能制得含杂质的生石灰的质量是6.6g,那么110g石灰石样品,就会得到66g生石灰,故答案为:66.
(2)碳酸钙和盐酸反应,生成氯化钙和水和二氧化碳,配平即可,故答案为:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑;
(3)根据质量守恒定律:二氧化碳的质量=120g+11g-126.6g=4.4g
设碳酸钙的质量为x,最终溶液中溶质的质量为y
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
100 111 44
x y 4.4g
111 |
y |
44 |
4.4g |
故答案为:
100 |
x |
44 |
4.4g |
(4)由题意知:烧杯质量为20g,杂质是1g,
11.1g |
126.6g-20g-1g+5.4g |
(5)由题意知:石灰石样品的质量是11g,能制得含杂质的生石灰的质量是6.6g,那么110g石灰石样品,就会得到66g生石灰,故答案为:66.
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