已知化学反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑．现将48gNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余气体经干燥后称重，质量为ag；然后又使残余固体全部与足量稀盐酸充分反应，所得气体经

Question

已知化学反应：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑．现将48gNa₂O₂和NaHCO₃的混合物在密闭容器中加热至恒重，剩余气体经干燥后称重，质量为a g；然后又使残余固体全部与足量稀盐酸充分反应，所得气体经干燥后称重，质量为b g；且知a+b=15.2．求原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量各是多少？______．

Answer 1

Na₂O₂与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，然后又使残余固体全部与足量稀盐酸充分反应，可能发生的反应有：2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，由此可见，生成的气体只有2种：CO₂和O₂，从质量守恒来看，CO₂来自NaHCO₃，O₂来自Na₂O₂，而且不管反应过程如何，最终每1molNa₂O₂生成0.5molO₂，每1molNaHCO₃生成1molCO₂，设原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，则

16x+44y＝15.2

78x+84y＝48

由此解得

x＝0.4mol

y＝0.2mol

，所以原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量各是0.4mol，0.2mol，
故答案为：0.4mol、0.2mol．