向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（）A

Question

向FeS0 ₄ 溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH） ₂ +2H ₂ O+O ₂ ═4Fe（OH） ₃ 对于该反应速率的描述正确的是（　　）

A．在这一反应中，各物质的消耗速率相等

B．若反应中消耗4 mol H ₂ O，则必定同时生成2 mol Fe（OH） ₃ 

C．v[Fe（OH） ₂ ]=2v（H ₂ O）=4v（O ₂ ）

D．反应中消耗1 mol O ₂ ，必定同时消耗2 mol H ₂ O

Answer 1

A．在这一反应中，反应物的化学计量数不相等，所以消耗速率也不相等，故A错误；
B．若反应中消耗4 mol H ₂ O，则必定同时生成8mol Fe（OH） ₃ ，故B错误；
C．v[Fe（OH） ₂ ]=2v（H ₂ O）=4v（O ₂ ），故C正确；
D．反应中消耗1molO ₂ ，必定同时消耗2molH ₂ O，故D正确；
故选CD．