（2014•集美区模拟）化学实验兴趣小组同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．提出问题锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？猜想与假设a．可能与硫酸的质量

Question

（2014•集美区模拟）化学实验兴趣小组同学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．

实验编号	硫酸的质量分数 （均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）实验前需用98%的浓硫酸配制20%、30%的硫酸溶液．现有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器有______．
（2）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式______．
（3）用右图装置收集并测量氢气的体积，氢气的流经路径为：______→______→______．（填e或f或 g）
【收集证据】
（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______．
【得出结论】
（5）结论是______．
【评价与反思】
（6）下表是小兵第①组实验的详细数据．

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因：______．
（7）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证．______．

Answer 1

解；（1）浓溶液稀释的步骤：计算、量取、溶解，在量取中需要量筒，因此缺少的仪器是量筒；故填：量筒；
（2）锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，故反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管f，水从e排进量筒，故填：f；e；g；
（4）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的状态保持不变，选择不同质量分数的硫酸，看产生氢气的快慢，因此可以选择①③（都是锌粒）或②④（都是锌片）；
（5）通过①③（都是锌粒，硫酸的质量分数不同），可以看出：硫酸的质量分数越大，反应速率越快；通过①②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
故填：硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快；
（6）从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；
故填：由慢到快然后逐渐减慢；因为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，反应速度又逐渐减慢；
（7）如设计温度对反应快慢的影响，具体的操作为：取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）；
故填：温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间．（只要有控制变量的意识即可）．