将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式

Question

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH ₄ +10OH ^- -8e ^- ==== +7H ₂ O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O ₂ +4H ₂ O+8e ^- ====8OH ^- ，下列叙述正确的是（   ）

A．通入甲烷的电极为正极

B．正极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

Answer 1

C

依据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定A不正确；由于CH ₄ 被氧化成CO ₂ ，要消耗KOH，故应不断补充KOH。