将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2

Question

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，下列叙述不正确的是（　　）

A．通入甲烷的电极为负极
B．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
C．正极发生还原反应
D．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

Answer 1

A、燃料原电池中，甲烷在负极失电子发生氧化反应，所以通入甲烷的电极为负极，故A正确；
B、燃料电池工作时，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，故B错误；
C、正极上氧气得电子发生还原反应，故C正确；
D、电池反应式为：CH₄+2OH^-+2O₂=CO₃^2-+3H₂O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，所以该电池使用一段时间后应补充KOH，故D正确；
故选B．