将含有KCl，CuBr2，Na2SO4三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解至足够长时间．有以下结论：①溶液中几乎没有Br-；②电解液变为无色；③最终溶液呈碱性；④K+，Na+和SO42-的浓度

Question

将含有KCl，CuBr₂，Na₂SO₄ 三种物质的水溶液（分别为1mol/L）用铂电极进行电解至足够长时间．有以下结论：①溶液中几乎没有Br^-；②电解液变为无色；③最终溶液呈碱性；④K⁺，Na⁺和SO₄^2-的浓度几乎没有变化．正确的是（　　）

A．①②③
B．仅③
C．①④
D．均正确

Answer 1

①电解CuBr₂，生成铜单质与溴单质，且溴单质在水中的溶解度小，所以溶液最后几乎没有溴离子，故正确；
②电解CuBr₂，生成铜单质与溴单质，在溶液中能让溶液有颜色的离子就是铜离子了，而在电解足够长的时间里铜完全被还原附着在铂电极表面，所以溶液最后几乎没有颜色，故正确；
③在电解KCl时，其实是在电解氯化氢，而氢离子的来源就是由水电离出来的．水在电离出氢离子的同时就要电离出氢氧根离子，在足够长的时间里，氢氧根积累了很多，且无弱碱生成，溶液就显碱性了，故正确；
④这三种离子的物质的量是没有改变的，但是在电解Na₂SO₄（其实是电解水），KCl时，都有水的消耗，溶液的体积肯定有变化，所以体积减小，物质的量不变，浓度要增大，而不是没有变化，故错误．
故选A．