钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为；（2

Question

钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

（1）Na₂MoO₄•2H₂O中钼元素的化合价为___；
（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是___（答出一条即可）；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS₂+O₂

△

MoO₃+SO₂（未配平），该反应
中氧化产物是___（填化学式）；当生成1molSO₂时，该反应转移的电子的物质的量为___mol；
（4）碱浸时，MoO₃与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为___．

Answer 1

（1）计算结晶水合物钼钼酸钠中元素的化合价只计算Na₂MoO₄中钼元素的化合价即可，钠元素显+1，氧元素显-2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知钼酸钠（Na₂MoO₄•2H₂O）中钼元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，
故答案为：+6； 
（2）反应物接触时间越长，反应越充分，焙烧的过程中采用“逆流焙烧”的措施、粉碎矿石或增加空气通入量等，增大钼精矿与空气接触，使其充分反应，提高原料的利用率，
故答案为：将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）；
（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为：2MoS₂+7O₂(△.)/()2MoO₃+4SO₂，元素化合价升高的失去电子发生氧化反应得到氧化产物，反应中Mo元素化合价+2价变化为+6价，硫元素化合价-1价变化为+4价，该反应中氧化产物是MoO₃、SO₂，反应中生成4mol二氧化硫电子转移28mol，则生成1mol二氧化硫电子转移为7mol，
故答案为：MoO₃、SO₂；7；
（4）碱性条件下，MoO₃和Na₂CO₃溶液反应生成二氧化碳和钼酸钠，离子方程式为MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑，
故答案为：MoO₃+CO₃^2-=MoO₄^2-+CO₂↑．