三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用．用软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn2O3的工艺流程如图所示．（1）反应①

Question

三氧化二锰（Mn₂O₃）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用．用软锰矿（主要成分为MnO₂）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn₂O₃的工艺流程如图所示．

（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是___，该反应的还原剂是___．（填化学式）
（2）操作X为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤烘干．在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO₄•H₂O晶体，主要目的是___；
（3）Mn₂O₃与MnO₂类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl₂，该反应的离子方程式为___．

Answer 1

软锰矿和硫锰矿加入稀硫酸充分浸泡，发生MnO₂+MnS+4H⁺=2Mn²⁺+S↓+2H₂O，得到滤渣1含有S，滤液含有锰离子，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干得到硫酸锰晶体，煅烧可得到Mn₂O₃，
（1）反应①中是利用稀硫酸溶解MnO₂和MnS的混合物得到MnSO₄，反应中+4价Mn发生还原反应，同时S^2-发生氧化反应生成S，发生反应的离子方程式为MnO₂+MnS+4H⁺=2Mn²⁺+S↓+2H₂O，故所得非金属单质为S，反应中的还原剂是MnS，故答案为：S；MnS；
（2）操作X的目的是从MnSO₄溶液里获得MnSO₄•H₂O晶体，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干．因MnSO₄•H₂O在酒精中溶解度小，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO₄•H₂O晶体，可减小MnSO₄•H₂O的损失，故答案为：冷却结晶；MnSO₄•H₂O在酒精中溶解度小，可减小MnSO₄•H₂O的损失；
（3）加热时Mn₂O₃与浓盐酸反应放出Cl₂的同时生成MnCl₂和H₂O，该反应的离子方程式为Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-(△.)/()2Mn²⁺+Cl₂↑+3H₂O，
故答案为：Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-(△.)/()2Mn²⁺+Cl₂↑+3H₂O．