硒（Se），是一种非金属元素．可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等．请回答下列问题：（1）Se原子的核外电子排布式为．（2）比较As

Question

硒（Se），是一种非金属元素．可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等．请回答下列问题：
（1）Se原子的核外电子排布式为___．
（2）比较As的第一电离能比Se___（填“大”或“小”）．
（3）SeO₄^2-中Se-O的键角比SeO₃的键角___（填“大”或“小”）原因是___ 
（4）H₂SeO₄比H₂SeO₃水溶液的酸性___．
（5）硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图．

螺旋链中Se原子的杂化方式为___．己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为___，该晶体的密度为___g/cm³ （用含N_A、a、b的式子表示）．

Answer 1

（1）Se所含质子数为34，原子核外电子数为34，核外电子排布式为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴；
（2）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4p能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能As>Se，
故答案为：大；
（3）SeO₄^2-中Se形成4个σ键，孤对电子数为(6+2-2×4)/(2)=0，为sp³杂化，为正四面体结构，键角109⁰28′，SeO₃分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(1)/(2)（6-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，键角120⁰，所以SeO₄^2-中Se-O的键角比SeO₃的键角小，
故答案为：小； SeO₄^2-空间构型为正四面体，键角109⁰28，SeO₃空间构型为平面三角形，键角120⁰；
（4）H₂SeO₃的分子结构为，Se为+4价，而H₂SeO₄的分子结构，Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，则羟基上氢原子更容易电离出H⁺，
故答案为：强；
（5）螺旋链中每个Se原子形成2个共价键，另外含有孤电子对=(6-2×1)/(2)=2，所以Se原子采用sp³杂化，Se原子间形成正六棱柱，位于面心与顶点，从晶胞的俯视图可知晶胞中Se原子数目为6×(1)/(2)+12×3×(1)/(6)=9，体积V=(√(3))/(4)×a²×6×b，ρ=(m)/(V)=(9×79)/((√(3))/(4)×a2×6×b×NA)=(158√(3))/(a2•b•NA)，
故答案为：sp³杂化；9；(158√(3))/(a2•b•NA)．