含两个正电荷的铅离子以及四个正电荷的锡离子以及四个正电荷的锗离子还有锗原子的半径大小比较?即Pb2+,Sn4+,Ge4+,和Ge的半径大小比较方法是什么?

Question

含两个正电荷的铅离子以及四个正电荷的锡离子以及四个正电荷的锗离子还有锗原子的半径大小比较?
即Pb2+,Sn4+,Ge4+ ,和Ge的半径大小比较
方法是什么?

Answer 1

首先这些元素都属于碳族元素（IVA第四主族）
由同族元素递变性质可知从上到下,
即C,Si,Ge,Sn,Pb原子序数逐渐增大,也就是电子越来越多,也就导致了电子层越来越多,所以从上到下原子半径增大.（注意这里说的是原子,不是离子）
同样的道理,如果是离子的话,当然也是从上到下半径递增,也就是r(Ge4+)现在就讨论Ge的半径.由于Ge与Sn4+拥有同样多的电子层,（都是4层）所以需要看他们的核电荷数.
由于Ge是32,Sn是50,所以Sn的质子更多,也导致了
其原子核对于核外电子的吸引力更强,导致了Sn4+的半径小于Ge的半径.
从电子层数易得知r(Ge)>r(Ge4+)
所以r(Ge4+)应该够详细?还有不明白的说出来.我补充