铜与2mol/L的稀硝酸溶液500毫升反应,反应停止后溶液质量增加了13.2g.试求：怎么写?（题目如下）（1）\x05加入铜的质量；（2）\x05被还原的硝酸的质量；（3）\x05反应后NO3-、H+的物质的量浓度

Question

铜与2mol/L的稀硝酸溶液500毫升反应,反应停止后溶液质量增加了13.2g.试求：怎么写?（题目如下）
（1）\x05加入铜的质量；
（2）\x05被还原的硝酸的质量；
（3）\x05反应后NO3-、H+的物质的量浓度；
（4）\x05若使反应后的Cu2+全部转化成Cu(OH)2沉淀,至少加入0.2mol/L的Na(OH)溶液多少毫升?

Answer 1

解设加入铜的质量为x,被还原的硝酸的质量为y,消耗的硝酸为zm;生成气体wmol,假设反应后体积变化忽略；
因为是稀硝酸,所以方程如下：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O.溶液质量变化量.被还原硝酸质量
192.8.3.60.192-60.2*63
x.z.w.13.2g.y
得x=19.2g; y=12.6g; z=0.8mol,w=0.2mol
（1）\x09加入铜的质量19.2g
（2）\x09被还原的硝酸的质量12.6g
（3）n(NO3-)=2mol/L*500mL-w=0.8mol,c(NO3-)=0.8mol/500mL=1.6mol/L
c(H+)=2mol/L*500mL-z=0.2mol,c(H+)=0.2mol/500mL=0.4mol/L
（4)要先把没有反应完的硝酸中和掉,然后再沉淀
根据电荷可得：0.2molH+和0.3molCu2+,其正电荷为1mol,所以需负电荷也为1mol.
即需要1molNaOH使反应后的Cu2+全部转化成Cu(OH)2沉淀.
V(NaOH)=1mol/（0.2mol/L）=5L=5000ml