钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部

Question

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式___．
（2）步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应的离子方程式___．
（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是___；废渣中的主要成分为___．
（4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是___．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品，[M （CoC₂O₄•2H₂O）=183g/mol]受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是___．

Answer 1

（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价-1价变化为0价，反应的离子方程式：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O
故答案为：Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O；
（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，沉淀铁离子，依据表中数据分析判断应使溶液的pH超过3.2，但不能沉淀钴离子，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe（OH）₃；
故答案为：3.2-7.15；Fe（OH）₃、LiF；
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是，降低溶液中Li⁺浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li₂CO₃沉淀；
故答案为：降低溶液中Li⁺浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li₂CO₃沉淀；
（5）计算晶体物质的量n=(5.49g)/(183g/mol)=0.03mol，失去结晶水应为0.06mol，固体质量变化=0.06mol×18g/mol=1.08g，图表数据可知，150～210固体质量变化=5.49g-4.41g=1.08g，说明210°C失去结晶水得到CoC₂O₄，210～290℃过程中是CoC₂O₄发生的反应，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂ ，依据元素守恒得到生成CO₂物质的量为0.06mol，质量=0.06mol×44g/mol=2.64g，气体质量共计减小=4.41g-2.41g=2g，说明不是分解反应，参加反应的还有氧气，则反应的氧气质量=2.64g-2g=0.64g，O₂物质的量=(0.64g)/(32g/mol)=0.02mol；n（CoC₂O₄）：n（O₂）：n（CO₂）=0.03：0.02：0.06=3：2：6，依据原子守恒配平书写反应的化学方程式为3CoC₂O₄+2O₂ (210℃-290℃.)/()Co₃O₄+6CO₂，
故答案为：3CoC₂O₄+2O₂ (210℃-290℃.)/()Co₃O₄+6CO₂．