铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．（1）草酸钴（CoC₂O₄）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸

Question

铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．

（1）草酸钴（CoC₂O₄）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：                                          

（2）现将含0.5mol FeCl₃的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺+SCN^-       Fe（SCN）²⁺（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H           0（填“>”或“<”），温度为T₁时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡c[Fe(SCN)²⁺]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN^-)＝         mol·L^－1·S^－1  ，该温度下的Fe³⁺的平衡转化率为          ，该温度下反应的平衡常数为              。

（3）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）₂开始沉淀时，溶液中              的值等于            ．（取两位有效数字）

（已知Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10^﹣15，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^﹣15）

 [来源:学+科（4）古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO放电转移电子数为2.408×10²⁴，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：                       。

②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)              。

Answer 1

（1）C₂O₄^2— + Co²⁺ = CoC₂O₄↓；

（2）<       0.09     90%      180 L·mol ^－1  （不写单位不扣分）；      

 （3）3.0（2分，答“3”或“3.00”得1分）       

（4） ①SO＋8e^－＋4H₂O===S^2－＋8OH^－ （2分）  ②Fe(OH)₂，FeS  （2分）