以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如图1：（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是．（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相

Question

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取钴的氧化物的流程如图1：

（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是___．
（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为___．
（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na⁺+6Fe³⁺+4SO₄^2-+12H₂O═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂+12H⁺．过滤后母液的pH=2，.0，c（Na⁺）=a mol•L^-1，c（Fe³⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，该反应的平衡常数K=___（用含a、b、d 的代数式表示）．
（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
□___+□CO₃^2-+□H₂O═Co₅（OH）₆（CO₃）₂↓+□___
（5）已知CoCl₂的溶解度曲线如图2所示．步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤．
①边加热边搅拌的原因是___；
②趁热过滤的原因是___．

Answer 1

（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，能够将滤渣中的钴元素的浸出率，所以其目的是提高钴元素的总浸出率，
故答案为：提高钴元素的总浸出率；
（2）亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子，1molr的亚铁离子失去1mol的电子，而1mol的氯酸根离子得到6mol的电子，根据电子得失守恒，可知离子方程式为：6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，
故答案为：6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-(加热.)/() 6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O；
（3）除去杂质的化学方程式可表示为：2Na⁺+6Fe³⁺+4SO₄^2-+12H₂O═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂+12H⁺，过滤后母液的pH=2.0，c（Na⁺）=a mol•L^-1，c（Fe³⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，氢离子浓度为10^-2，依据K的表达式写出K=(C2(H+))/(C2(Na+)×C6(Fe3+)×C4(SO42-))=((10-2)12)/(a2×b6×d4)，
故答案为：((10-2)12)/(a2×b6×d4)；

（4）Co²⁺与CO₃^2-发生双水解，离子方程式为：5Co²⁺+5CO₃^2-+3H₂O=Co₅（OH）₆（CO₃）₂↓+3CO₂↑，
故答案为：5Co²⁺+5CO₃^2-+3H₂O=Co₅（OH）₆（CO₃）₂↓+3CO₂↑；
（5）①边加热边搅拌，能加快固体与溶剂的接触速度，加快固体溶解速率，
故答案为：加快固体溶解速率；
②CoCl₂的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl₂的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低CoCl₂晶体析出，
故答案为：防止因温度降低，CoCl₂晶体析出．