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铁和钴的问题1.在碱性介质中氯水能把二价钴氧化成三价,而在酸性介质中相反,二者是否矛盾?(最好能用电极电势解释谢谢~查不到碱性环境的电势啊……)2.解释下列现象:(1)Fe3+能把I-氧
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铁和钴的问题
1.在碱性介质中氯水能把二价钴氧化成三价,而在酸性介质中相反,二者是否矛盾?(最好能用电极电势解释谢谢~查不到碱性环境的电势啊……)
2.解释下列现象:(1)Fe3+能把I-氧化成I2,而[Fe(CN)6]3-不行
(2)[Fe(CN)6]4-能把I2还原为I-,而Fe2+不能
1.在碱性介质中氯水能把二价钴氧化成三价,而在酸性介质中相反,二者是否矛盾?(最好能用电极电势解释谢谢~查不到碱性环境的电势啊……)
2.解释下列现象:(1)Fe3+能把I-氧化成I2,而[Fe(CN)6]3-不行
(2)[Fe(CN)6]4-能把I2还原为I-,而Fe2+不能
▼优质解答
答案和解析
提示:
1.在酸性或中型介质中: E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
但是在碱性介质中:
Co2+ + 2OH- ---> Co(OH)2(s) Ksp=1.3x10-15
[Co2+]=Ksp/[OH-]^2
Co3+ + 3OH- ---> Co(OH)3(s) Ksp'=3x10-45
[Co3+]=Ksp'/[OH-]^3
带入E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
发现 E 变的.
2.Fe3+ + e ---> Fe2+
E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
Fe3+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]3-
Kf=.
Fe2+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]4-
Kf'=.
带入,E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
发现 E 变化,向着?方向.
1.在酸性或中型介质中: E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
但是在碱性介质中:
Co2+ + 2OH- ---> Co(OH)2(s) Ksp=1.3x10-15
[Co2+]=Ksp/[OH-]^2
Co3+ + 3OH- ---> Co(OH)3(s) Ksp'=3x10-45
[Co3+]=Ksp'/[OH-]^3
带入E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
发现 E 变的.
2.Fe3+ + e ---> Fe2+
E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
Fe3+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]3-
Kf=.
Fe2+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]4-
Kf'=.
带入,E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
发现 E 变化,向着?方向.
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