钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：已知：含钴废料的成分成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于强酸的

Question

钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：

已知：

含钴废料的成分
成分	Al	Li	Co2O3	Fe2O3	其他不溶于强酸的杂质
质量分数/%	10.5	0.35	65.6	9.6	13.95

Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH
金属离子	Fe3+	Co2+	Al3+
开始沉淀的pH	1.9	7.15	3.4
沉淀完全的pH	3.2	9.15	4.7

Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为___．
（2）“沉淀1”的化学式为___．“调节溶液pH₂”的范围为___．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为___．“沉钴”时发生反应的离子方程式为___．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为___．
（5）已知：l0^-0.9≈0.13，则 A1（OH）₃ 的溶度积常数 K_sp=___．
（6）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：^：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂，其正极反应式为___．

Answer 1

（1）NaF为离子化合物，电子式为：Na+[]^-；
故答案为：Na+[]^-；
（2）根据分析沉淀1为Fe（OH）₃；调节pH₂最终沉淀了铝离子，根据表中数据，pH为4.7≤pH₂<7.15；
故答案为：Fe（OH）₃；4.7≤pH₂<7.15；
（3）还原时的反应为过氧化氢还原Co³⁺，离子反应为：2Co³⁺+H₂O₂=2Co²⁺+O₂↑2H⁺；碳酸氢铵沉钴反应为：Co²⁺+2HCO₃^-=CoCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
故答案为：2Co³⁺+H₂O₂=2Co²⁺+O₂↑2H⁺；Co^2-+2HCO₃^-=CoCO₃↓+CO₂↑+H₂O；
（4）制备Co时，反应为：3CoO+2Al(高温.)/()Al₂O₃+3Co，原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3，需要补充铝；
故答案为：原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3；
（5）A1（OH）₃ 的溶度积常数 K_sp=c（Al³⁺）•c³（OH^-）=1.0×10^-5•（10^-9.3）³=1.3×10^-33；
故答案为：1.3×10^-33；
（6）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：^：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂，正极发生还原反应，反应式为：2SOCl₂+4e^-=S+SO₂+4Cl^-；
故答案为：2SOCl₂+4e^-=S+SO₂+4Cl^-．