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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反
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雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目______.
(2)上述反应中的氧化剂是______,反应产生的气体可用______吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为______.若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在______(填“正极”或“负极”)附近逸出.
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量______(选填编号).
a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.无法确定.
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体.若As2S3和SnCl2正好完全反应,写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目______.
(2)上述反应中的氧化剂是______,反应产生的气体可用______吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为______.若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在______(填“正极”或“负极”)附近逸出.
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量______(选填编号).
a.小于0.5mol b.等于0.5mol c.大于0.5mol d.无法确定.
▼优质解答
答案和解析
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,则反应为2As2S3+2SnCl2+4HCl═2SnCl4+As4S4+2H2S,根据电子得失守恒知1molAs2S3作氧化剂得到2mol电子,而1molSnCl2作还原剂失去2mol电子,电子转移情况如下:
,
故答案为:
;
(2)因As2S3在该反应中As元素的化合价降低,则As2S3为氧化剂,又H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收,
故答案为:As2S3;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液;
(3)由反应As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,又原电池中正极发生还原反应,则某元素的化合价降低,由反应可知N元素的化合价由+5降低到+4,则NO2属于还原产物,在正极生成,
故答案为:10mol;正极;
(4)由NO2与11.2LO2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,则4NO2+O2+2H20═4HNO3,氧气的物质的量为
=0.5mol,
则由反应可知硝酸的物质的量为0.5mol×4=2mol,
若硝酸完全反应,则根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol,但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应,则产生的CO2的量小于0.5mol,
故答案为:a.

故答案为:

(2)因As2S3在该反应中As元素的化合价降低,则As2S3为氧化剂,又H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收,
故答案为:As2S3;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液;
(3)由反应As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作还原剂,转移电子数为2×(5-3)+3×(0+2)=10,则生成2molH3AsO4时反应中转移电子的物质的量为10mol,又原电池中正极发生还原反应,则某元素的化合价降低,由反应可知N元素的化合价由+5降低到+4,则NO2属于还原产物,在正极生成,
故答案为:10mol;正极;
(4)由NO2与11.2LO2混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,则4NO2+O2+2H20═4HNO3,氧气的物质的量为
11.2L |
22.4L/mol |
则由反应可知硝酸的物质的量为0.5mol×4=2mol,
若硝酸完全反应,则根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol,但考虑到随着反应到进行,硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应,则产生的CO2的量小于0.5mol,
故答案为:a.
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