太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．（1）铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：．（2）硒为第四周期VIA族元素，与其相邻的元素有砷（33号

Question

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．

（1）铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式：___．
（2）硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为___（用元素符号表示）．SeO₃分子的立体构型为___．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___．
（4）硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-，其中B原子的杂化类型为___．
（5）金属铜投入氨水中或投入H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水-过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式：___．
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为___；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为___g/cm³．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为N_A）

Answer 1

（1）铟处于第五周期ⅢA族，铟基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p¹；
（2）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负性：As3分子中心原子Se的价层电子对数为3+(6-2×3)/(2)=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，
故答案为：As<Se<Br；平面三角形；
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点升高，
故答案为：硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；
（4））[B（OH）₄]^-中B的价层电子对=4+(1)/(2)（3+1-4×1）=4，所以采取sp³杂化，故答案为：sp³；
（5）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果，其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu²⁺形成配离子，两者相互促进使反应进行，离子方程式为：Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O，
故答案为：Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O；
（6）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×(1)/(8)=1，Cu原子个数=6×(1)/(2)=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，
晶胞体积V=（a×10^-10cm）³，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，晶胞质量为(197+64×3)/(NA)g，则晶胞密度ρ=(197+64×3)/(NA)g÷（a×10^-10cm）³=((197+64×3)×10-30)/(NA×a3)g．cm^-3，
故答案为：1：3；((197+64×3)×10-30)/(NA×a3)．