VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。（1）砷的基态原子的电子排布式为。（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序

Question

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为               。
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为               。
（3）NH ₃ 的沸点比PH ₃ 高，原因是        ；PO ₄ ^{3 －} 离子的立体构型为       。
（4）PH ₃ 分子中P原子采用        杂化。
（5）H ₃ AsO ₄ 和H ₃ AsO ₃ 是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H ₃ AsO ₄ 比H ₃ AsO ₃ 酸性强的原因                                 。
（6） CuCl ₂ 与氨水反应可形成配合物[Cu(NH ₃ ) ₄ ]Cl ₂ ，1mol该配合物中含有σ键的数目为             。

Answer 1

（1）1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ³              
（2） N>P>As
（3） NH ₃ 分子间存在较强的氢键，而PH ₃ 分子间仅有较弱的范德华力       正四面体
（4） sp ³ 杂化        
（5）H ₃ AsO ₄ 和H ₃ AsO ₃ 可表示为(HO) ₃ AsO和(HO) ₃ As，H ₃ AsO ₃ 中的As为+3价，而H ₃ AsO ₄ 中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+
(6) 16mol或16×6.02×10 ²³ 个

（1）砷是33号元素，其核外电子排布为，1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ³ ；      
（2）非金属性越强，第一电离能越大，N>P>As；
（3）NH ₃ 分子间存在较强的氢键，而PH ₃ 分子间仅有较弱的范德华力；PO ₄ ^{3 －} 是AB ₄ 型分子，所以空间构型是正四面体。
（4）P原子中孤对电子对数=（5-3）/2=1，即P采取的是sp ³ 杂化。
（5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn），H ₃ AsO ₄ 可表示为（HO） ₃ AsO，H ₃ AsO ₃ 可表示为（HO） ₃ As，H ₃ AsO ₄ 中n值大正电性强，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H ⁺ ，所以H ₃ AsO ₄ 比H3AsO3酸性强。
（6）1mol配合物[Cu（NH ₃ ） ₄ ]Cl ₂ 中，1mol氨气中含有3molσ键，总共含有σ键的物质的量为：3mol×4=12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，所以含有的σ键的物质的量为：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×10 ²³ 个。