钒（V）、砷（As）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．（1）高纯度砷可用于生产GaAs（一种新型半导体材料），镓（Ga）与砷相比，第一电离能

Question

钒（V ）、砷（As ）均属于元素周期表第四周期元素，但钒位于VB族，砷位于VA族，请回答下列问题．
（1）高纯度砷可用于生产 GaAs （一种新型半导体材料），镓（Ga ）与砷相比，第一电离能较大的元素是___（填元素符号），GaAs  中砷的化合价为___．
（2）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括___；AsO₄^3-的空间构型为___，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是___．
（3）基态钒原子的核外电子排布式为___．
（4）已知单质钒的晶胞如图2所示，则V 原子的配位数是___，假设晶胞的边长为dcm、密度为ρg/cm³，则钒的相对原子质量为___．（设阿伏加德罗常数的值为N_A ）

（5）V₂O₅ 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），也可以得到偏钒酸钠．已知偏钒酸钠的阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___．

Answer 1

（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能As>Ga，GaAs 中砷的电负性大于镓，所以砷显-3价，
故答案为：As；-3；
（2）Na₃AsO₄属于离子化合物，含有离子键，酸根离子中含有共价键；AsO₄^3-中As原子孤电子对数=(5+3-2×4)/(2)=0、价层电子对数为4+0=4，空间构型为正四面体；As₄O₆的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp³杂化，
故答案为：离子键、共价键；正四面体；sp³；
（3）钒是23号元素，原子核外电子数为23，基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²或[Ar]3d³4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²或[Ar]3d³4s²；
（4）根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有8个矾原子，所以矾的配位数为8，每个晶胞中含有的矾原子数为1+8×(1)/(8)=2，晶胞的体积为d³cm³，根据ρ=((2M)/(NA))/(V)可知，钒的相对原子质量M=(1)/(2)ρVN_A=(1)/(2)ρd3NA，
故答案为：8；(1)/(2)ρd3NA；
（5）由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为NaVO₃，
故答案为：NaVO₃．