已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：（1）砷位于元素周期表第族，其气态氢化物的稳定性比NH3

Question

已知砷（As）与氮同主族，广泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物无毒且有重要用途．请回答下列问题：
（1）砷位于元素周期表第___族，其气态氢化物的稳定性比NH₃___（填“强”或“弱”）．
（2）有毒的AsO₃^3-在碱性条件下可与I₂发生反应生成无毒的AsO₄^3-，反应的离子方程式为___．
（3）有毒的AsO₃^3-也可通过电解反应转化为无毒的AsO₄^3-．例如以石墨为电极，电解Na₃AsO₃和H₂SO₄的混合液，阳极的电极反应式为___，阴极周闱溶液的pH___（填“增大”或“减小”或“不变“）．
（4）As₂O₃和As₂O₅是砷的两种常见固态酸性氧化物，根据如图1写出As₂O₅分解生成As₂O₃的热化学方程式：___．As₂O₅在加热过程中发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重率为w%时的残留固体（w%= (样品起始质量-a点固体质量)/(样品起始质量)×100%），若a点残留固体组成可表示为2As₂O₅•3As₂O₃，则a点样品失重率w%=___%（结果保留小数点后二位）．

Answer 1

（1）N与As均为第VA族元素，非金属性N>As，则As的气态氢化物的稳定性比NH₃ 弱，故答案为：VA；弱；
（2）发生氧化还原反应生成AsO₄^3-、碘离子和水，离子反应为AsO₃^3-+I₂+2OH^-⇌AsO₄^3-+2I^-+H₂O，故答案为：AsO₃^3-+I₂+2OH^-⇌AsO₄^3-+2I^-+H₂O；
（3）阳极As失去电子，电极反应为AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺；阴极消耗氢离子AsO₄^3-+2H⁺+2e^-=AsO₃^3-+H₂O，则阴极pH增大，
故答案为：AsO₃^3-+H₂O-2e^-=AsO₄^3-+2H⁺；增大；
（4）由图象可知，As₂O₅分解为As₂O₃需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ•mol^-1，则热化学方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1，
a点发生5As₂O₅(△.)/()2As₂O₅•3As₂O₃+3O₂↑，则a点样品失重率w%=(3×32)/(5×(75×2+16×5))×100%=8.35，
故答案为：As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4 kJ•mol^-1；8.35．