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砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下:(1)砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为.(2)As2O3俗称砒霜,溶解在热水中,生成砷酸(H3AsO3)

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砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下:
(1)砷和热的浓H2SO4反应,生成As2O3,反应的化学方程式为______.
(2)As2O3俗称砒霜,溶解在热水中,生成砷酸(H3AsO3),反应的化学方程式为______.
(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂),在常温下能在空气中自燃,反应式为______(在缺氧条件,胂受热分解为砷和氢气).
(4)法医在鉴定砒霜中毒时,常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合,反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热,加试样中含有砷的化合物,则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为______;
2ASH3
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2AS+3H2
2ASH3
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2AS+3H2
▼优质解答
答案和解析
(1)由题意可知,砷与浓的硫酸发生氧还原反应,所以反应方程式为:2As+3H2SO4(浓)=As2O3+3SO2↑+3H2O,故答案为:2As+3H2SO4(浓)=As2O3+3SO2↑+3H2O;
(2)As2O3和热水化合生成砷酸(H3AsO3),所以方程式为:As2O3+3H2O=2H2AsO3,故答案为:As2O3+3H2O=2H2AsO3
(3)AsH3中的砷转化为As2O3,而氢转化为水,反应方程式为:2ASH3+3O2=AS2O3+3H2O,故答案为:2ASH3+3O2=AS2O3+3H2O;
(4)根据题意,(含砒霜)与锌、盐酸混合,反应生成氯化锌、水和砷化氢,方程式为:AS2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2ASH3↑+3H2O,在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”,方程式为:2ASH3
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2AS+3H2,故答案为:AS2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2ASH3↑+3H2O;2ASH3
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2AS+3H2
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