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现在含不与酸反应的杂质20%的锌片8.125克与过量的稀硫酸反应后生成的气体与6.02乘10的23次方个氯分子分子反应后在将生成物溶于水配置成溶液500毫升求此溶液的物质的量浓度?
题目详情
现在含不与酸反应的杂质20%的锌片8.125克与过量的稀硫酸反应后生成的气体与6.02乘10的23次方个氯分子分子反应后 在将生成物溶于水配置成溶液500毫升 求此溶液的物质的量浓度?
▼优质解答
答案和解析
此Zn片含有Zn 6.5g 即 0.1mol
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
生成的H2应该是0.1mol
而Cl2的物质的量是1mol
H2+Cl2=2HCl 显然Cl2过量
所以生成HCl为0.2mol
所以C=0.2/0.5=0.4mol/L
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
生成的H2应该是0.1mol
而Cl2的物质的量是1mol
H2+Cl2=2HCl 显然Cl2过量
所以生成HCl为0.2mol
所以C=0.2/0.5=0.4mol/L
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