卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较
卤块的主要成分是MgCl 2 ,此外还含Fe 3+ 、Fe 2+ 和Mn 2+ 等离子.若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.
若要求产品尽量不含杂质,而且生产成本较低,根据表1和表2提供的资料,填写空白:
Fe 2+ 氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe 3+ ,生成Fe(OH) 3 沉淀除去.(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是 ,漂液
其作用是
(2)在步骤③中加入的试剂应是 NaOH
;之所以要控制pH=9.8,其目的是
。
(3)在步骤④中加入的试剂Z应是 纯碱
;
(4)在步骤⑤中发生的反应是 。 MgCO 3 +H 2 O=Mg(OH) 2 +CO 2
(5)在实验室中,为了除去MgCl 2 酸性溶液中的Fe 3+ 而得到较纯净的MgCl 2 溶液,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是 。
A.NH 3 ·H 2 O B.NaOH C.Na 2 CO 3 D.MgCO 3
(6)已知MgCl 2 ·6H 2 O受热时发生水解:MgCl 2 ·6H 2 O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H 2 O而MgSO 4 ·7H 2 O受热不易发生水解。试解释原因
。
(7)过滤后的沉淀往往需要洗涤,而选择洗涤沉淀的试剂需要考虑沉淀的损失,例如:分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO 4 沉淀, 用水洗涤造成BaSO 4 的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。试利用平衡移动原理进行解释
。
(1)漂液/NaClO [1分] 将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ; [2分]
(2)烧碱/NaOH [1分] 使Mg 2+ 以外的杂质转化为氢氧化物沉淀除去 [2分]
(3)纯碱/Na 2 CO 3 [1分]
(4)MgCO 3 +H 2 O Mg(OH) 2 +CO 2 ↑ [2分]
(5)D [1分]
(6)受热时,MgCl 2 •6H 2 O水解反应的生成物HCl逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO 4 •7H 2 O没有类似的可促进水解反应进行的情况。 [2分]
(7)硫酸溶液的SO 4 2- 对BaSO 4 的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用。 [2分]
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