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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c(CO32-)═2c(HCO3-)+c(H+)-c(OH-)B.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO

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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c(CO32-)═2c(HCO3-)+c(H+)-c(OH-

B. 物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3

C. 向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+

D. 等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+

▼优质解答
答案和解析
A.Na2CO3在溶液中的行为来分析:Na2CO3 =2Na++CO32-;CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-; HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;H2O⇌H++OH-
由于CO32-水解后的存在形式为CO32-、HCO3-、H2CO3,根据物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),液呈电中性可知:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A错误;
B.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在物料守恒,2n(Cl)=n(C),2c(HClO)+2c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B错误;
C.NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳质量物质的量=
8.8g
44g/mol
=0.2mol,n(NaOH)=0.3mol,n(CO2)=0.2mol,依据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的定量关系分析判断得到产物,2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O,得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠会很容易,碳酸钠水解大于碳酸氢钠,比较离子浓度大小c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+),故C错误;
D.等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75溶液先酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子水解,电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)>c(CH3COOH),得到c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D正确;
故选D.
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