25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）B.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO

Question

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A. 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（CO₃^2-）═2c（HCO₃^-）+c（H⁺）-c（OH^-）

B. 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）

C. 向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8g时，溶液中：c（Na⁺）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D. 等物质的量的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

A．Na₂CO₃在溶液中的行为来分析：Na₂CO₃ =2Na⁺+CO₃^2-；CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-； HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；H₂O⇌H⁺+OH^-；
由于CO₃^2-水解后的存在形式为CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根据物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），液呈电中性可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，2n（Cl）=n（C），2c（HClO）+2c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳质量物质的量=(8.8g)/(44g/mol)=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，依据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的定量关系分析判断得到产物，2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，得到等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠会很容易，碳酸钠水解大于碳酸氢钠，比较离子浓度大小c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（H⁺），故C错误；
D．等物质的量的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液PH=4.75溶液先酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子水解，电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）>c（CH₃COOH），得到c（CH₃COO^-）+c（OH^-）>c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选D．