25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c(CO32-)═2c(HCO3-)+c(H+)-c(OH-)B.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c(CO32-)═2c(HCO3-)+c(H+)-c(OH-)
B. 物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
C. 向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
由于CO32-水解后的存在形式为CO32-、HCO3-、H2CO3,根据物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),液呈电中性可知:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A错误;
B.物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中存在物料守恒,2n(Cl)=n(C),2c(HClO)+2c(ClO-)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B错误;
C.NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g是增重的二氧化碳质量物质的量=
8.8g |
44g/mol |
D.等物质的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75溶液先酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子水解,电荷守恒可知:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(Na+)>c(CH3COOH),得到c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),故D正确;
故选D.
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