（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式：．（2）在一定条件下，RO4n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO4n-+8I-+8H+═R-+4I2+4H2O中R元素的

Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： ___．
（2）在一定条件下，RO₄^n-和I^-发生反应的离子方程式如下：RO₄^n-+8I^-+8H⁺═R^-+4I₂+4H₂O中R元素的化合价为 ___．
（3）常温常压下，将CO与CH₄的混合气体10L与25L氧气混合，点燃后充分反应，则剩余气体为24L（恢复为常温常压），则原来混合气体中CO与CH₄的体积比为 ___．
（4）以物质的量之比为1：2相混合的Na₂SO₃和K₂SO₃的混合物共a g，与足量盐酸反应生成的SO₂物质的量n（SO₂）= ___mol（用含a的代数式表示）．

Answer 1

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好沉淀完全，二者按1：1反应生成硫酸钡、氢氧化钠与水，反应离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；
（2）根据电荷守恒，则8-8-n=-1，解得n=1，设RO₄^n-离子中R的化合价为a，则a+4×（-2）=-1，解得a=+7，故答案为：+7；
（3）全部为甲烷，完全燃烧消耗氧气最多，10mL甲烷需要氧气为10mL×（1+(4)/(4)）=20mL<25mL，故氧气由剩余，设CO、CH₄的体积分别为xmL、ymL，则：
2CO+O₂(点燃.)/()2CO₂ 体积减少
2                  1
xmL               0.5x mL
CH₄+2O₂(点燃.)/()CO₂+2H₂O（l） 体积减少
1                        2
ymL                      2ymL
由题意可得：

x+y=10

0.5x+2y=10+25-24

解得x=6  y=4，
故原来混合气体中CO与CH₄的体积比为6mL：4mL=3：2，
故答案为：3：2；
（4）设Na₂SO₃和K₂SO₃的物质的量分别为xmol、2x mol，
则126x+158×2x=a，故x=(a)/(442)
根据硫元素守恒n（SO₂）=n（Na₂SO₃）+n（K₂SO₃）=(a)/(442)mol+2×(a)/(442)mol=(3a)/(442)mol，
故答案为：(3a)/(442)．