北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I2，I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2

Question

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应生成I ₂ ，I ₂ 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na ₂ SO ₃ 稀溶液，将I ₂ 还原，以回收四氯化碳。
①Na ₂ SO ₃ 稀溶液与I ₂ 反应的离子方程式是__________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：   
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  
b.加入适量Na ₂ SO ₃ 稀溶液；  
c.分离出下层液体。
 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_____________。
(2)已知：I ₂ ＋2S ₂ O ₃ ^2－ ＝2I ^－ ＋S ₄ O ₆ ^2－ 。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取wg食盐，加蒸馏水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO ₃ 与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10 ^－3 mol·L ^－1 的Na ₂ S ₂ O ₃ 溶液10.0mL，恰好反应完全。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。
(3)将I ₂ 溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KIO ₃ ·H ₂ O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________。
(4)对含Fe ^2＋ 较多的食盐(假设不含Fe ^3＋ )，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe ^2＋ ：______________________________________。

Answer 1

（1）①I ₂ ＋SO ₃ ^2- ＋H ₂ O===2I ^- ＋SO ₄ ^2- ＋2H ⁺ ；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
（2）4.2 ×10 ³ /w
（3）否；KIO ₃ 在受热（或潮湿）条件下产生I ₂ 和KI，KI被氧气氧化，I ₂ 易升华
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe ²⁺ 。