一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2（l）+3O2（g）点燃.XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L

Question

一定质量的液态化合物XY₂与标准状况下的一定质量的O₂恰好完全反应，化学方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）(点燃.)/()XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：下列说法不正确的是（　　）

A．在标准状况下反应前O₂的体积是672 mL
B．化合物XY₂的质量有7.6 g
C．若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S
D．XY₂ 的物质的量为0.01 mol

Answer 1

A．反应前后气体的化学计量数不变，则反应前后气体的体积不变，故在标准状况下反应前O₂的体积是672 mL，故A正确；
B．反应后混合气体总质量=0.672L×2.56g/L=1.72g，根据质量守恒定律可知，XY₂的质量小于1.72g，标况下氧气的物质的量=(0.672L)/(22.4L/mol)=0.03mol，则氧气的质量=0.03mol×32g/mol=0.96g，根据质量守恒定律可知，则XY₂的质量=1.72g-0.96g=0.76g，故B错误；
C．由方程式可知，XY₂ 的物质的量=0.03mol×(1)/(1+2)=0.01mol，则XY₂的摩尔质量=(0.76g)/(0.01mol)=76g/mol，若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X的相对原子质量=76×(3)/(3+16)=12，Y的相对原子质量=(76−12)/(2)=32，故X为碳元素、Y为硫元素，故C正确；
D．由C中计算可知XY₂ 的物质的量为0.01mol，故D正确，
故选B．