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rAg+=126pm,rCl-=216pm,r+/r-=0.58,所以按照半径比规则,AgCl应该是配位数应该为6啊,可是为什么书上说配位数是4呢?
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rAg+=126pm,rCl-=216pm,r+/r-=0.58,所以按照半径比规则,AgCl应该是配位数应该为6啊,可是为什么书上说配位数是4呢?
▼优质解答
答案和解析
因为虽然半径比是这样,但是由于Ag+与I-之间的相互极化比较严重,导致键的共价成分很高,使得键由离子键向共价键过渡,从而降低了配位数
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