根据下列框图分析，下列说法正确的是（）A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强B.在③反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解C.反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-⇌E（SCN）3↓D.在反应①中只

Question

根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

A. E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性强

B. 在③反应中加稀硫酸可抑制Fe²⁺的水解

C. 反应④的离子方程式可表示为：E³⁺+3SCN^-⇌E（SCN）₃↓

D. 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

Answer 1

A．金属性Fe>Cu，则E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱，故A错误；
B．因亚铁离子可发生水解反应，在③反应中加稀硫酸，可抑制Fe²⁺的水解，③中发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，故B正确；
C．反应④的离子方程式可表示为：E³⁺+3SCN^-⇌E（SCN）₃，不生成沉淀，故C错误；
D．①中发生Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂，硫酸可为稀硫酸，只体现酸性，故D错误；
故选B．