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根据下列框图分析,下列说法正确的是()A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强B.在③反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解C.反应④的离子方程式可表示为:E3++3SCN-⇌E(SCN)3↓D.在反应①中只

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根据下列框图分析,下列说法正确的是(  )
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A. E2+的氧化性比M2+的氧化性强

B. 在③反应中加稀硫酸可抑制Fe2+的水解

C. 反应④的离子方程式可表示为:E3++3SCN-⇌E(SCN)3

D. 在反应①中只能用浓硫酸,既表现了酸性、又表现了氧化性

▼优质解答
答案和解析
A.金属性Fe>Cu,则E2+的氧化性比M2+的氧化性弱,故A错误;
B.因亚铁离子可发生水解反应,在③反应中加稀硫酸,可抑制Fe2+的水解,③中发生氧化还原反应生成硫酸铁和水,故B正确;
C.反应④的离子方程式可表示为:E3++3SCN-⇌E(SCN)3,不生成沉淀,故C错误;
D.①中发生Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,Cu为还原剂,过氧化氢为氧化剂,硫酸可为稀硫酸,只体现酸性,故D错误;
故选B.