表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A3.6g重水中所含质子数为B4.48L与CO的混合物中所含分子数为0.2C常温常压下，14g碳烯所含电子总数为D12.5mL16mol·浓硫酸与足量锌反应，转移的电子数为

Question

表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

• A

  3.6g重水中所含质子数为
• B

  4.48L与CO的混合物中所含分子数为0.2
• C

  常温常压下，14g碳烯所含电子总数为
• D

  12.5mL16mol·浓硫酸与足量锌反应，转移的电子数为0.2

Answer 1

【分析】重水的相对分子质量为20，所以3.6g重水是0.18mol，即所含质子数为1.8，A错误；B中没有说明气体所处的状态，所以4.48L气体的物质的量不一定是0.2mol，B错误；D中浓硫酸与金属Zn反应生成硫酸锌、和水，在反应中每2mol发生反应即有1mol被还原成，得到2mol电子，共有0.2mol，如果全部发生这样的反应，转移电子应为0.2mol，但由于在反应中不断变稀，稀硫酸与锌发生的是置换反应，每1mol发生反应即转移2mol电子，所以在实际的反应过程中转移的电子数大于0.2，D错误。故选C。

【点评】锌与稀硫酸、浓硫酸发生的反应不同，1mol物质在反应中转移的电子数也不同，注意分开讨论。