前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A.电负性：X>Y>Z>WB.电离能：X>Y>Z>WC.离子半径：X2->Z->Y+>W2+D.原

Question

前四周期元素X、Y、Z、W，已知W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-的离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

A. 电负性：X>Y>Z>W

B. 电离能：X>Y>Z>W

C. 离子半径：X^2->Z^->Y⁺>W²⁺

D. 原子序数：W>Y>X>Z

Answer 1

W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四种离子均具有相同的电子层结构，W、Y处于同一周期，为金属元素，W形成+2价离子，X处于IIA族，Y形成+1价离子，Y处于IA族；X、Z处于同一周期，为非金属元素，Z形成-1价离子，Z处于ⅦA，X形成-2价离子，X处于ⅥA族；且W、Y在周期表中X、Y的下一周期，原子序数：W>Y>X>Z，
A．同周期从左到右电负性依次增强，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，则电负性：Z>X>W>Y，故A错误；
B．非金属元素的电离能大于金属元素，同周期金属元素，第IIA的电离能大于第IA族，第VIIA的电离能大于第VIA族，则电离能：Z>X>W>Y，故B错误；
C．原子序数：W>Y>X>Z，W²⁺、Y⁺、X^2-、Z^-四种离子均具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：X^2->Z^->Y⁺>W²⁺，故C正确；
D．由以上分析可知原子序数：W>Y>X>Z，故D错误．
故选C．