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(2011•丹东模拟)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两
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(2011•丹东模拟)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请回答下列问题:
(1)UW2的结构式为______;XW的电子式为______;
(2)V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为______.
(3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)______;理由:______
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______.由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______.
(1)UW2的结构式为______;XW的电子式为______;
(2)V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为______.
(3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)______;理由:______
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______.由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______.
▼优质解答
答案和解析
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.该气体为SO2,则Y为S元素,W为O元素;Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性,则Z3W4为Fe3O4,Z为Fe元素;U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体,应为CO和CO2气体,U为C元素;X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体,应为Mg和CO2的反应,则X为Mg元素,结合原子序数依次增大可知V为N元素,
(1)UW2为CO2,结构为O=C=O;XW为MgO,为离子化合物,电子式为,
故答案为:O=C=O;;
(2)V、W、X三种元素组成的化合物为Mg(NO3)2,含有离子键、共价键,
故答案为:离子键、共价键;
U为C元素,形成的单质有金刚石、石墨和C60等,分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体,故答案为:①③;
(3)U、V形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3,NH3分子之间存在氢键,沸点比甲烷的沸点高,
故答案为:CH4;NH3分子之间存在氢键;
(4)SO2具有较强还原性,可与强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应,生成硫酸,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,还原剂还原性强于还原产物,故还原性SO2>NO,
故答案为:3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;SO2.
(1)UW2为CO2,结构为O=C=O;XW为MgO,为离子化合物,电子式为,
故答案为:O=C=O;;
(2)V、W、X三种元素组成的化合物为Mg(NO3)2,含有离子键、共价键,
故答案为:离子键、共价键;
U为C元素,形成的单质有金刚石、石墨和C60等,分别属于原子晶体、混合晶体、分子晶体,故答案为:①③;
(3)U、V形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3,NH3分子之间存在氢键,沸点比甲烷的沸点高,
故答案为:CH4;NH3分子之间存在氢键;
(4)SO2具有较强还原性,可与强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应,生成硫酸,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,还原剂还原性强于还原产物,故还原性SO2>NO,
故答案为:3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;SO2.
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