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已知25℃时醋酸的电离平衡Ka=1.8x10^-5,则此时0.1mol/LCH3COONa水溶液中,c(OH-)=
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已知25℃时醋酸的电离平衡Ka=1.8x10^-5,则此时0.1mol/L CH3COONa水溶液中,c(OH-)=
▼优质解答
答案和解析
解析：HAcH+ Ac- Ka=C(H+)*C(Ac-)
1.8x10^-5 =C(H+)*0.1 C(H+)=1.8x10^-6(mol/L)
Kw= C(H+)*C(OH-) 解得:C(OH-) = 10^-14/ 1.8x10^-6=5.6*10^-9(mol/L)
1.8x10^-5 =C(H+)*0.1 C(H+)=1.8x10^-6(mol/L)
Kw= C(H+)*C(OH-) 解得:C(OH-) = 10^-14/ 1.8x10^-6=5.6*10^-9(mol/L)
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